laporan kepolaran senyawa

KEPOLARAN SUATU SENYAWA

DISUSUN OLEH            : AJI SAKA                    (01)

                                      AMMAR FARIS R       (03)

                                      M. IZZUR MAULA      (14)

                                      M. INGGIT P              (15)

                                      M. HARRY P              (17)

                                      ULUL ALBAB              (29)

KELAS                          : X MIIA 1

SMA NEGERI 1 BATANG

TAHUN AJARAN 2013/2014

A.      Judul

“KEPOLARAN SUATU SENYAWA”

B.      Pendahuluan

Ikatan kovalen terjadi karena penggunaan sepasang atau lebih elektron oleh dua atom yang berikatan.Ikatan kovalen dibedakan menjadi dua, yaitu kovalen polar dan kovalen nonpolar. Kepolaran suatu zat dapat ditentukan dengan mengamati perilaku zat itu dalam medan magnet. Zat polar tertarik ke dalam medan magnet, sedang zat nonpolar tidak tertarik dalam medan magnet.

C.      Tujuan

Tujuan kami untuk melakukan percobaan kepolaran terhadap beberapa senyawa yaitu ingin menyelidiki sifat kepolaran pada senyawa dan hubungannya dengan keelektronegatifan.

D.     DasarTeori

1.      Senyawa Kovalen

Senyawa kovalen adalah senyawa yang terjadi antara unsur-unsur nonlogam dengan unsur-unsur nonlogam melalui penggunaan elektron bersama. Senyawa-senyawa kovalen umumnya memiliki ikatan yang kurang kuat dibandingkan senyawa-senyawa ion.Senyawa-senyawa kovalen juga memiliki titik didih dan titik cair rendah.

Perbedaan keelektronegatifan dan bentuk molekul yang tidak simetri pada senyawa kovalen mengakibatkan senyawa tersebut memiliki sifat polar. Pada senyawa kovaken polar tejadi pengkutuban, artinya ada bagian yang bersifat lebih negatif dan ada bagian yang bersifat lebih positif. Senyawa kovalen polar memiliki kekuatan ikatan antarmolekul yang lebih besar dibandingkan senyawa kovalen nonpolar.Hal ini juga mengakibatkan senyawa kovalen memiliki titik didih dan tinggi cair yang lebih tinggi.

2.      Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Kepolaran Suatu Senyawa

a)      Perbedaan keelektronegatifan Senyawa yang ion-ionnya membentuk 2 kutub dengan muatan yang berlawanan (δ+ danδ-) menyebabkan terbentuknya suatu dipol. Semakin besar perbedaan keelektronegatifan atom-atom dalam suatu molekul, menyebabkan molekul tersebut bersifat semakin polar. Contoh : HCl keelektronegatifan  H=2,1 dan Cl=2,8 maka H cenderung bermuatan positif (H+) dan Cl cenderung bermuatan negatif (Cl-), sehingga terjadi 2 kutub (dipol). Catatan : Jika dicampurkan dengan pelarut akan larut. Jika senyawa yang ion-ionnya bermuatan sama (δ+ danδ+) atau (δ- danδ-) tidak ada perbedaan keelektronegatifan (perbedaan keelektronegatian = 0),  sehingga tidak terbentuk muatan / dipole, jika dilarutkan terjadi pengendapan.

b)      Pengaruh bentuk molekul Senyawa yang memiliki bentuk molekul simetris bersifat non-polar. Contoh : CH4 , CCl4, dsb. Senyawa yang memiliki bentuk molekul tidak simetris karena ada pasangan elektron bebas (PEB) bersifat polar. Contoh : NH3, H2O, PCl3, dsb.

E.      Alat dan Bahan

Sebelum kita memulai suatu percobaan(praktikum) maka kita harus mempersiapkan alat dan bahan yang kita butuhkan, berikut ialah alat dan bahan yang kita butuhkan dalam praktikum “meyelidiki kepolaran suatu senyawa”, yaitu:

1.      Statif

2.      Buret

3.      Corong

4.      Batang politena yang kami ganti dengan penggaris plastik

5.      Air(H₂O)

6.      Larutan garam dapur(NaCl)

7.      Urea

8.      Air accu/aki(H₂SO₄)

9.      Asam cuka(CH₃COOH)

10.  Asam klorida(HCl)

11.  Larutan gula(C₁₂H₂₂O₁₁)

12.  NH₄OH(Amoniak)

F.       Cara kerja

1.      Memasangkan buret pada statif.

2.      Mengisikan buret dengan air.

3.      Menggosokkan penggaris plastik pada rambut atau kain secara searah.

4.      Mengalirkan air dari buret ke dalam gelas kimia dan mendekatkan penggaris plastik pada aliran air tersebut. Memperhatikan arah aliran air apakah dibelokkan mengikuti arah bergesernya penggaris plastik apa tidak.

5.      Mengganti air dengan NaCl, NH₄OH, Urea, H₂SO₄, CH₃COOH, HCl, C₁₂H₂₂O₁₁ namun sebelum pergantian senyawa bilaslah buret dengan air terlebih dahulu, dan melakukan percobaan dari langkah 1-4 kembali.

G.     Gambar Ilustrasi Praktikum

H.     Data Pengamatan

No.	Bahan	HasilPengamatan
		Dibelokkan/TidakDibelokkan	Polar/Nonpolar
1	H2O	Dibelokkan	Polar
2	NaCl	Dibelokkan	Polar
3	NH4OH	Dibelokkan	Polar
4	Urea	Tidak dibelokkan	Nonpolar
5	H2SO4	Dibelokkan	Polar
6	CH3COOH	Dibelokkan	Polar
7	HCl	Dibelokkan	Polar
8	C11H22O11	Tidak dibelokkan	Nonpolar

I.        Hitungan/ Pembahasan

Pada bab ini kami akan mencoba membahas hasil praktikum kami waluapun tidak semuanya akan kami bahas.

1.      Air(H₂O)

Berdasarkan susunan ruang atomnya molekul H₂O berbentuk tidak simetris. Elektron tidak tersebar merata. Dalam molekul H₂O pusat muatan (pol) negatif terletak pada atom O , sedangkan pol positif terletak diantara atom H , sehingga Air bersifat polar, karena jika digambarkan ikatan polar sebagai vektor maka molekul H₂O resultan vektornya tidak sama dengan nol . Dalam percobaan ini pun dapat diketahui bahwa aliran Air (H₂O) tertarik oleh penggaris yang bermuatan listrik  , ini menandakan bahwa Air memiliki sifat polar.

2.      Asam Klorida(HCl)

Berdasarkan susunan ruang atomnya molekul HCL , atom H dan Cl sama-sama menarik pasangan elektron, tetapi keelektronegatifan Cl lebih besar daripada atom H. Akibatnya atom Cl menarik pasangan elektron ikatan (PEI) lebih kuat daripada atom H sehingga letak PEI lebih dekat ke arah Cl (akibatnya terjadi semacam kutub dalam molekul HCl , sehingga HCL bersifat polar, karena jika digambarkan ikatan polar sebagai vektor maka molekul HCL resultan vektornya tidak sama dengan nol . Dalam percobaan ini pun dapat diketahui bahwa aliran larutam HCL tertarik oleh penggaris yang bermuatan listrik, ini menandakan bahwa HCL memiliki sifat polar.

J.        Pertanyaan dan Bahan Diskusi

1.      Cairan manakah yang dipengaruhi oleh batang politena ?

2.      Apa yang di tunjukan molekul molekul cairan yang terpengaruh oleh peristiwa tersebut ?

3.      Pada molekul air (H₂O) terdapat 2 pasang elektron ikatan. Jika harga elektronegativitas atom O = 3,5 dan H = 2,1 ; atom manakah yang lebih kuat menarik elektron ?

4.      Berdasarkan hal tersebut lebih tertarik ke manakah pasangan elektron ikatan ?

5.      Atom manakah yang lebih bermuatan negatif dan positif ? Jelaskan !

6.      Molekul yang mengalami peristiwa di atas disebut molekul polar. Apa yang dimaksud molekul polar ?

Jawab :

1.      Semua cairan dipengaruhi batang politena.

2.      Cairan yang terkena peristiwa tersebut akan terlihat tertarik oleh batang politena, atau sedikit terlihat berbelok.

3.      Atom O, karena atom O memiliki harga elektronegativitas yang lebih besar dibandingkan dengan atom H.

4.      Pasangan elektron ikatan akan lebih tertarik ke atom O(Oksigen).

5.      Atom yang lebih bermuatan negatif ialah atom O karena harga elektronegativitasnya lebih tinggi dibandingkan yaitu 3,5 sedangkan atom H lebih bersifat positif karena harga elektronegativitasnya lebih rendah yaitu hanya mencapai 2,1.

6.      Molekul polar ialah molekul yang muatan positif dan negatif pada strukturnya berbeda, sehingga molekul tersebut memiliki dua buah kutub dengan muatan yang berbeda yang dikenal dengan sebutan dipol.

K.      Simpulan

Dari percobaan di atas dapat kita ambil kesimpulan bahwa molekul air(H₂O) bersifat polar, NaCl(garam dapur) bersifat polar, NH₄OH bersifat polar, Urea bersifat nonpolar, H₂SO₄(air accu) bersifat polar, CH₃COOH(asam cuka) bersifat polar, HCl(asam klorida) bersifat polar, C₁₂H₂₂O₁₁(gula) bersifat nonpolar.

L.       Penutup

Demikianlah laporan dari hasil praktikum “kepolaran suatu senyawa” semoga bermanfaat dan kami selaku penyusun meminta maaf yang banyak apabila di dalam laporan ini banyak yang kurang tepat dengan kebenaran.

Batang, 27 November 2013

Ttd.               

Penyusun        

 DaftarPustaka

-      http://yohayoo.heck.in/faktor-faktor-yang-mempengaruhi-kepolara.xhtml.    

-      http://kimia-asyik.blogspot.com/2009_09_01_archive.html.

http://anggawibisono-on-sharetask.blogspot.com/2013/02/laporan-uji-kepolaran-suatu-senyawa.html




atau bisa didownload di
http://www.ziddu.com/download/23631045/kepolaransenyawa.docx.html