Laporan Praktikum Tingkat Reaksi

Tujuan

                Menentukan tingkat reksi dari eksperimen larutan asam klorida dengan natrium tiosulfat.

Landasan teori

                Reaksi kimia adalah proses perubahan zat reaksi menjadi produk seiring dengan bertambahnya waktu reaksi, maka jumlah pereaksinya akan semakin sedikit, sedangkan produk semakin banyak. Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai laju perubahan konsentrasi per satuan waktu. Laju reaksi dapat dipengaruhi oleh beberapa faktor, diantaranya konsentrasi, suhu, luas permukaan, tekanan, dan katalis. Oleh karena itu percobaan ini dilakukan untuk mengetahui laju reaksi yang ada dalam kehidupan dan bagaimana perlakuan untuk meningkatkan laju reaksi.

Alat dan bahan

1.       Gelas kimia 80 ml                                             4 buah

2.       Silinder ukur 25 ml                                           2 buah

3.       Alat pengukur waktu                                      1 buah

4.       Laruatn asam klorida 2 M                              80 ml

5.       Larutan natrium tiosulfat 0,2 M                  125 ml

6.       Pipet                                                                     2 buah

7.       Air                                                                          secukupnya

Langkah kerja

1.       Membuat tanda silang dengan tinta hitam pada sehelai kertas putih

2.       Memasukkan 10 ml HCl 2 M ke dalam gelas kimia dan meletakkan gelas kimia tersebut di atas tanda silang. Menambahkan 20 ml larutan Na2S2O3 0,2 M dan mencatat waktu sejak penambahan tersebut sampai tanda silang tidak nampak lagi dari atas.

3.       Mengulangi percobaan dengan menggunakan larutan Na2S2O3 yang lebih encer sesuai tabel

4.       Mengulangi percobaan dengan menggunakan larutan HCl yang diencerkan dengan berbagai volume

Bagan/ gambar percobaan

Data pengamatan

No.	Volume(ml)				Molaritas Na2S2O3 pada awal reaksi	waktu(detik)	1/waktu
	HCl     2 M	Na2S2O3 0,2 M	air	jumlah volume
1	10	20	-	30	0,2	21	0,047
2	10	15	5	30	0,15	28	0,035
3	10	10	10	30	0,1	43	0,023
4	10	5	15	30	0,05	113	0,0088

Tabel 1

Hitungan 1

1.  V₁.M₁ = V₂.M₂

15. 0,2 = 20 . M₂

3 = 20 M₂

M₂ = 0,15 M                        

2.  V₁.M₁ = V₂.M₂

     10 . 0,2 = 20 . M₂

     M₂ = 0,1 M

  3. V₁.M₁ = V₂.M₂

5 . 0,2 = 20 . M₂

M₂ = 0,05 M

No.	Volume(ml)				Molaritas HCl pada awal reaksi	waktu(detik)	1/waktu
	HCl 2 M	Na2S2O3 0,2 M	air	jumlah volume
1	10	20	-	30	2	21	0,047
2	7,5	20	2,5	30	1,5	22	0,045
3	5	20	5	30	1	23	0,043

Tabel 2

1.       V₁.M₁ = V₂.M₂

7,5 . 2 = 10 . M₂

15 = 10 M

M₂ = 15 M

2.       V₁.M₁ = V₂.M₂

5 . 2 = 10 . M₂

10 = 10 M₂

M₂ = 1 M

Jawaban _­pertanyaan

1.       - Buatlah grafik 1/waktu terhadap konsentrasi Na₂S₂O₃ !

-          Bagaimana hubungan antara 1/waktu dengan konsentrasi Na₂S₂O₃ ?

-          Berapa tingkat realsi terhadap Na₂S₂O₃ ?

-          Makin pekat konsentrasi, maka makin cepat reaksinya

-          Laju tingkat reaksinya(V) = [Na₂S₂O₃ ]¹, maka tingkat reaksinya 1

2.       – Buatlah grafik 1/waktu terhadap konsentrasi HCl !

-          Bagaimana hubungan antara 1/waktu dengan konsentrasi HCl?

-          Berapa tingkat reaksi terhadap HCL?

-          Walaupun konsentrasinya diubah, waktu reaksinya tetap

-          Laju tingkat reaksinya (V) = [HCl]⁰ , maka tingkat reaksibya 0

3.       Tulislah persamaan laju reaksi!

V = K [Na₂S₂O₃ ]¹ . [HCl]⁰

   = K [Na₂S₂O₃ ]¹ . 1

   = K [Na₂S₂O₃ ]¹

4.       Berapa tingkat reaksinya?

m+ n= 1+0 = 1

5.       Mengapa pada eksperimen ini jumlah volume dibuat konstan dengan menambah air tiap pengenceran?

-          Karena, untuk memudahkan dalam pengitungan molaritas

Simpulan

Dari eksperimen yang kami lakukan, dapat ditarik simpulan

-          Tingkat reaksi Na₂S₂O₃ = 1

-          Tingkat reaksi HCl = 0

-          Tingkat reaksi Na₂S₂O₃ + HCl = 1

atau teman-teman dapat mengunduh
di sini